物理 [元素周期表] 氙
氙 (Xenon)
基本信息
元素符号: Xe
原子序数: 54
原子量: 131.293
位置: 位于元素周期表第五周期，第18族（VIIIA族），属于稀有气体（惰性气体）家族，位于氪和氡之间。
电子构型: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶
原子结构
满壳层结构: 最外层电子达到8个稳定结构，因此化学性质极不活泼，是稀有气体中化学活性相对较强的成员。
天然同位素: 由¹²⁴Xe、¹²⁶Xe、¹²⁸Xe、¹²⁹Xe、¹³⁰Xe、¹³¹Xe、¹³²Xe、¹³⁴Xe、¹³⁶Xe九种稳定同位素组成，其中¹³²Xe丰度最高（约26.9%）。
物理性质
外观: 无色、无味、无臭的惰性气体。
密度: 5.894 g/L（气体），是稀有气体中密度较大的成员（仅次于氡）。
熔点与沸点: 熔点-111.8°C，沸点-108.0°C，是稀有气体中凝固点和沸点区间最窄的。
光谱特性: 在放电管中通电会发出特征性的蓝色辉光（蓝紫色）。
可冷凝性: 在低温下可液化甚至凝固成无色晶体。
溶解性: 在水中的溶解度高于较轻的稀有气体（氦、氖、氩、氪）。
化学性质
惰性主导: 长期以来被认为是完全惰性的，但比氡以外的其他稀有气体更容易参与反应。
有限的化学反应:
氟化物: 1962年首次合成了氙的化合物——二氟化氙（XeF₂）、四氟化氙（XeF₄）、六氟化氙（XeF₆），这是氙最重要的化合物。
氧化物: 三氧化氙（XeO₃）为无色易爆固体；四氧化氙（XeO₄）为黄色易爆气体。
氙酸盐: XeO₃溶于水形成氙酸（H₂XeO₄）及其盐类（如高氙酸钠Na₄XeO₆）。
包合物: 氙可以进入某些有机分子（如氢醌、对苯二酚）的晶格空腔形成包合物，在常温常压下稳定。
存在与制备
大气中存在: 空气中氙的含量约0.087 ppm（体积分数），在稀有气体中含量最低。
主要来源: 工业上通过大规模空气分离装置，在精馏塔中从液态空气中分离出氪氙混合馏分，再进一步分离提纯得到高纯氙。
制备方法: 从液态空气精馏得到的氪氙浓缩物中，通过活性炭吸附、低温精馏等进一步分离提纯，得到高纯氙（纯度99.995%以上）。
安全与环境
惰性无毒: 氙本身化学性质惰性，无毒。
窒息风险: 作为惰性气体，在密闭空间大量释放时会稀释空气中的氧气，存在缺氧窒息风险。
麻醉作用: 氙在高压下具有麻醉作用（属于惰性气体麻醉序列），其麻醉效价高于氪、低于氡。医用级别的氙已被研究作为吸入麻醉剂，因诱导迅速、苏醒快、心血管稳定性好而受到关注，但成本高昂限制了其临床推广。
环保性: 不破坏臭氧层，无温室效应，是环保型气体。