化学

𝚉𝚗𝚃𝚎𝚕𝚕𝚞𝚛𝚒𝚞𝚖𝙼𝚊𝚍𝚎: 𝙴𝚕𝚎𝚖𝚎𝚗𝚝𝚜𝙲𝚑𝚎𝚖𝚒𝚜𝚝𝚛𝚢_𝙾𝚕𝚍𝙴𝚍𝚒𝚝𝚒𝚘𝚗

最近 (2026.5.29)，我正在整理我的帖子，我们希望对一些老旧的但有一定价值的内容整合到新帖中，价值不足的则删除弃之。

下面我旧的元素笔记系列的内容留档。旧的帖子将删除。

这些内容的纪念意义价值大于使用价值。因此，我们不负责进一步修改修缮，且不保证内容的准确性，不保证内容成体系，不保证内容完整覆盖国初考纲与最新风向，使用前请您斟酌，如您确定需要使用，请仔细甄别。

我们将帖子所有的原内容粘贴至此，不会进行任何修改。下方内容的所有说明都是至少过时 3 个月的说明，请酌情看待。 

留档：s 区金属、稀有气体的元素笔记

这篇我暑假做的笔记... 它的重点还是不太突出。为了解决这个问题，我会在每张图下方进行一

定的补充说明。这是因为原来的 INK 文件遗失了，而且就算没有遗失，重新上传所有的内容也

是一件很麻烦的事情。所以我不会改动原有的内容，只是做一定的补充，这样也更节省时间。

所有的附注，都是 2026 年添加的。

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这一页的重点是第三个大标题 三、一些值得注意的离群现象。一般来讲，这种原理性的东西是现在国初爱考的，单纯考性质我觉得好像是在弱化的，就比如说它已经不会给你出那种判断错中心元素满盘皆输的题了，所以现在对元素性质的记忆其实没有几年前那么重要。最好还是多关注现象背后的原理。所以在后面看到什么原理解释都要格外认真地去对待它。

这里有一个要补充的点。关于硬度与金属键的强度有关，您之后学过渡金属的时候会发现，过渡金属的硬度、熔点、沸点、升华焓，它们差不多是同增同减的，为什么呢？这就是因为金属键强度很大程度上决定了过渡金属的这些性质，它是一个万能的决定因素。

您可以打开 ptable.com，然后看一看硬度、熔点、沸点的分布图。您会发现它们很相似。

这里有一个勘误：LiCl 不溶，纯粹是扩散慢的问题，与溶解性无关，因为 LiOH 是易溶的。不过您记不住这个也没关系。

这一页里面离群现象还是重点。除此之外与水的反应性我觉得是重点，要记一下它的热动力学解释。

如果别的也想记，那么第四点与液氨反应里面，您可以类比一下水，这样会好记一些。因为水实际上就是 O 的液体氢化物，液氨则是 N 的液体氢化物，它们是有一定的相似性在的。

这页有点太详细了一点，我建议您去看普化，或者别的什么教材，不用记得太牢，因为它们都只是现象而已，理论解释很少，要主次有度。其实这两页您只要看了，知道怎么解释就好，不用记住，因为我的印象里这并不是热点。下面那个补充页也一样。

鉴定最好要记一下。然后右下角的解释很重要，它是判断盐溶解性的普遍规律。这里碱土金属是很硬 (硬就是电荷分布很密集，半径越小、电荷越高电荷就越密集，也就越硬) 的离子，如果阴离子也很硬 (比如半径很小的 F⁻，O²⁻，或者说半径大一点但是有三个负电的 PO₄³⁻)，那么硬 + 硬，形成的晶体就很稳定，不容易被水击垮溶解 (溶解性小)。您可以想象一下搭积木，积木都差不多大那当然很好搭起来，如果有的大得像拳头有的小得像米粒那当然搭不起来，所以软硬匹配有利于晶体稳定。

BeCl₂ 固体的结构是一个很典型的东西，这样一个链条型结构是很常见的，您可以把它多画几遍。

『碱金属与碱土金属』画廊  

稀有气体基本上都不重要，有时间就看，没时间就过吧。这玩意普无上讲都没讲

『稀有气体与氢』画廊  

留档：硼族元素、碳族元素的元素笔记

留档：氮族元素的元素笔记

注：一年前，我并没有制作氧族元素、卤族元素的元素笔记，这里并不是搬运遗漏。

留档：对称性与分子点群的结构化学笔记

如您所见，这份笔记是烂尾的，我也并不打算花时间去结尾它。如果您愿意，您可以看看下面

转的两份文件。一是维基百科的页面截图；二是 Ds 给的判断流程。

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嗯... 点群可能会在国初前暂时烂尾... 非常抱歉，但是我已经看维基百科看会了，就不去花时间做这个笔记了（）或许我可以先找个时间把维基百科的页面扔上来做个临时替代（）

@xbz 我去截。还有你一个早培生别叫我佬... 你的前途比我好多了... 冲你的国金国集去 我受不起这个

留档：(元素笔记的) 评论区一些有纪念意义的聊天片段

留档：ZnTellurium 的过渡金属专卖店

欢迎来到 ZnTellurium 的这个帖子，这里致力于收集一些您可能容易忽略，或者记不住的有关

过渡金属的化学事实，大部分 (包括解释) 是 AI 给我的，我的用处在于缩减 AI 的输出，让其

更精炼地呈现给您。

・金属钛（Ti）在高温下能与氮气直接反应，生成金色的氮化钛（TiN），这是一种具有高硬

度、高熔点和金属导电性的耐火材料。

前过渡金属（特别是 Sc、Y、La 及 Ti、Zr、Hf 等）普遍对氮有强亲和力。主要原因有二：

①这些金属原子通常具有较多的空 d 轨道，可作为 Lewis 酸接受氮原子的孤对电子，形成配

位键；②它们的 d 轨道能量与氮的 2p 轨道能量较为匹配，能形成稳定的 M-N 键。比如，Sc

在空气中燃烧就会生成 ScN（氮化钪）而非氧化物，这是其区别于典型轻金属的显著特征。

・钒（V）的化合物色彩丰富，例如 VO₂⁺ 为淡黄色，VO²⁺ 为蓝色，V³⁺ 为绿色，V²⁺ 为紫色。

因此钒常被用于制造变色玻璃或陶瓷釉料。

这段记忆方法是我自己写的，不是 AI 写的。从 +2 到 +5，颜色是紫色、绿色、蓝色、黄色，

我们找到一个谐音：自律烂花。让我们来巩固这个谐音。从前有一个母亲，她经常拿自律嘲

讽儿子。"你看看别人家的小孩多么自律！" 她说。一天，她在上班的路上，突然眼前一黑，

脸上都是骚臭味的东西，还有些进了嘴里。原来是儿子往她脸上扔了一把烂花。这告诉我们：

永远不要求人自律，否则就会吃到烂花。这就是自律烂花。

・二价铁（Fe²⁺）的氢氧化物 Fe(OH)₂ 被氧化时，颜色经由灰绿 色、棕绿 色最终变为红棕色

的 Fe(OH)₃。这其中不涉及 Fe(II) 和 Fe(III) 以外的价态，颜色却不是线性的渐变。

在这个过程中，由于 Fe²⁺ 和 Fe³⁺ 共存，往往会形成一些绿色的混合价态中间产物 (绿 锈，

Green Rust). 它产生新颜色的核心机理在于：电子在两种价态之间的快速跃迁。这通常被称

为 IVCT。在绿锈结构中，两种铁离子形成了类似 Fe(II)—O—Fe(III) 的结构单元，在光照下单

元发生电子转移，结果是，结果： 瞬间，原来的 Fe²⁺ 变成了 Fe³⁺，而原来的 Fe³⁺ 变成了

Fe²⁺。

这个过程会强烈地吸收特定波长（通常是能量较低的长波，如红光或橙光）的光。当红光被

吸收后，我们眼睛看到的互补色就是蓝绿色。这种混合价态产生的颜色中，最经典、最震撼

的例子莫过于普鲁士蓝：Fe₄[Fe(CN)₆]₃・xH₂O。它也是人类历史上第一个被记载的合成配合

物颜料。其中就有二价铁 (内界) 和三价铁 (外界)。

Q: 这是独属于铁的吗？答案是：绝对不是。混合价态产生新颜色是自然界和化学合成中一种

相当普遍的现象。事实上，很多其他元素（尤其是过渡金属和某些主族金属）在形成混合价

态化合物时，都会展现出令人惊叹的颜色，其背后的物理原理（IVCT）是完全一样的。

一个例子是 Eu (銪)，銪是一种稀土元素。通常情况下，Eu³⁺ 的化合物是粉红色或红色的，

Eu²⁺ 的化合物通常是黄绿色的。然而，Eu₃O₄ 这一混合价态化合物，却呈现出深邃的蓝黑色或

紫黑色。这正是由于电子的跃迁对可见光的强烈吸收。又比如我们熟知的磁铁矿 Fe₃O₄，虽然

这还是铁，但它是一个极端的例子，能很好地说明混合价态的最终形态。其中的电子跃迁非常

强，所以吸收几乎覆盖了全波段，我们看到的就是黑色。

再来看一个不那么深色的例子。纯铋金属表面通常会形成一层非常薄的氧化层，这层氧化物的

成分复杂，往往包含 Bi³ 和 Bi⁵ 的混合价态，如 Bi₂O₄，可写成 Bi(III) Bi(V) O₄。这层氧化膜呈现

出从金色、红色到紫色、蓝色的彩虹色。混合价态本身对光的选择性吸收起到了重要作用，赋予

了铋那种独特的、带有金属质感的色彩。

总结：混合价态产生颜色的核心条件有两个，同一元素存在两种或以上稳定的、相邻的氧化态

(这几乎是所有过渡金属和部分主族金属的共性，如 Cu、Sb、Pb 等)；这些不同价态的离子在晶

体结构中紧密相邻，且轨道有重叠，允许电子发生跃迁。只要满足这两个条件，我们就能观察到

这种由 电子共享 和 跨价态跃迁 带来的、远超单一价态的绚丽色彩。

留档：ZnTellurium 结构集粹

一两个月前，此份笔记完成了四五页。但有三页并没有来得及上传。如您需要，请联系帖主。