物理

[元素周期表] 砷

溴 (Bromine)

基本信息

• 元素符号: Br
• 原子序数: 35
• 原子量: 79.904
• 位置: 位于元素周期表第四周期，第17族（VIIA族），位于氯和碘之间，属于卤素。
• 电子构型: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

物理性质

• 常温状态: 唯一在室温下呈液态的非金属元素（也是唯一的液态卤素）。
• 外观: 深红棕色发烟液体，易挥发，有刺鼻的恶臭（其希腊语原意即为“恶臭”）。
• 密度: 3.1028 g/cm³
• 溶解性: 微溶于水，易溶于有机溶剂（如乙醇、乙醚、氯仿等），在有机溶剂中随浓度不同呈现黄色到红棕色。

化学性质

• 强氧化性: 氧化性介于氯和碘之间，比氯弱，但比碘强。
• 常见的化学反应:
  • 与金属反应: 与大多数金属反应生成溴化物（如与铝反应生成溴化铝）。
  • 与水反应: 部分溶于水发生反应生成氢溴酸和次溴酸（溴水）。
  • 与有机物反应: 是重要的溴化剂，可用于取代或加成反应（常用于测定不饱和键）。
  • 与还原剂反应: 可被亚硫酸盐等还原剂还原为溴离子（Br⁻）。

存在与制备

• 地壳中存在: 溴在地壳中含量较低，但广泛存在于海水中（约65 ppm），是海水中常见的微量元素。
• 主要来源:
  1. 海水: 工业上主要从海水中提取溴。
  2. 盐湖卤水/地下卤水: 某些地区的盐湖或油井卤水中溴离子浓度较高，也是重要来源。
• 制备方法: 工业上主要通过向浓缩的海水或卤水中通入氯气，将溴离子（Br⁻）氧化为单质溴，再通过空气吹出法或蒸汽蒸馏法将其分离富集。

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