不同人的说法不太一样，但比较统一的是说按质子数排的，因为质子带正电，原子是中性的可以知道核外电子数也是一样的，电子数目不同导致其化性呈现周期性变化。不知道你是哪个地区的，但我本人是山东的用的鲁科版的教材，元素周期表和周期律的内容在我课本高中必修二就有，如果你是刚接触化学，建议接触一些像这样简单的规律便于你日后学习😋
本人压根不是佬，单纯年龄大点想提供一点建议罢了🤧
随便搜了个图
假定你电子层学过，就是第一层 2 个第二层 8 个之类的... 那个层。那么每一层可能有不同的轨道，第一层有 s 第二层有 s,p 第三层有 s,p,d 其中 s 是小轨道 p 是中轨道 d 是大轨道，记作 (比如第一层的 s 轨道) 1s, (第三层的 d) 3d。填入的顺序一般来讲都是遵循上面的图片。
s 轨道能填 2 个电子，p 6 个，d 10 个。还有更大的 f 填 14 个。
然后你需要板砖之外的外部设备，输入并打开 ptable.com/#电子层/#排布 ，氢氦锂铍硼一个个点过去，注意上面的电子层里多出的电子什么的。
- 每新开一行的最左边（氢，锂，钠，etc）你会发现这一行的行号对应的电子层 (比如说 3s 3p 3d 都算第三电子层，单独的 3s 或 3p 叫轨道) 是在（氢，锂，钠，etc）开始有电子的。
- 每一列竖着往下看，你会发现这一列电子排布的相似性。
差不多就是这样，这么做完以后就能对元素周期表是怎么排的有一个基本的... 浅层的（不过好像实际上就算是严谨的定义也没什么深层的东西？）认识...
恩
他这么排一定有他的道理
首先观察元素周期表，发现有七行十八列，总计108个元素
我们称每行为周期，每列为族。
整个元素周期表会有两个凸上去的，叫做主族，凹下去的叫做副族
主族从上往下看，随着周期的增加，最外层电子数不变，电子层数增加
从左往右看，随着族的增加，电子层数不变，最外层电子数增加
原子半径上，从左往右依次递减，层上往下依次递增
到这里其实对于课内来说完全够了，但是接下来可能会涉及一些竞赛知识
整个元素周期表下方还有两排，叫镧系和锕系
上面讲过，每个元素的原子半径从左往右依次递减
但是镧系锕系的元素的递减不明显，或者说不如期望那样递减
具体原因可以看我的陈年老帖
恩
综上所述
元素周期表就是个3000（bushi
对于高中生，背下前50位已经够了
但是对于竞赛生50位完全不够，要整张背下来
主族元素竖着背，副族元素横着背，而且每个元素在第几周期第几族都要很清楚
言而总之，加油⛽
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