求求了
按你发出来的顺序说吧
首先，氧化还原方程式的配平就是要找两剂(氧化剂，还原剂)两产(氧化产物，还原产物)，标出其中变价原子的化合价(陌生的随便标，方便做题就行)，计算各自转移多少电子，求其最小公倍数，就能得到各自的系数，再根据电荷守恒配氢离子/氢氧根/其他离子，再根据元素守恒配水和其他分子就行了。
第一题，找到两剂(氧化剂：MnO4-；还原剂：C2O42-)两产(还原产物：Mn2+；氧化产物：CO2)，标出化合价及其变化(Mn：+7→+2；C：+3→+4)，可以得到(对于一个MnO4-)Mn转移5个电子，(对于一个CO2)C转移了1个电子，所以公倍数是5，所以MnO4-的系数为(5÷5=)1，CO2的系数为(5÷1=)5，所以Mn2+的系数为1，C2O42-的系数为2.5(等最后再通分)，所以左边电荷为-6，右边电荷为+2，所以左边配8个H+，再根据元素守恒，右边配4个水，再通分就得到答案了。
第二题，首先不妨设体积为1L，则Al的量为0.1mol，则Al2(SO4)3的量为0.05mol，所以硫酸铝贡献了0.15mol的硫酸根，由于最终测得有0.3mol的硫酸根，所以硫酸钠的量必然为0.15mol，其物质的量浓度就是0.15mol/L。
第三题，因为这里考你氧化产物和还原产物的分子数之比，所以就不能乱设，也就是变价元素只能是N而不是Na(碱金属和碱土金属的价态一般都是+1/+2)。所以显然NaN3中N为-1/3价，KNO3中N为+5价，产物都是0价的N2，因此还原产物是1个N2(两个+5价的N)，氧化产物是15个N2(3×10÷2=15个-1/3价N)，选项刚好写反
第四题，这里显然溶液的体积发生了变化，所以还要求一下通完气体后的总质量。首先水的质量是0.5kg=500g，然后气体质量为1×36.5=36.5g，所以一共536.5g，体积为426.5ml=0.4265L，浓度为2.162mol/L
第五题，首先我们可以得到这两个溶液中硫酸根和镁离子的量分别为amol和0.5bmol，所以原溶液中硫酸根离子浓度为2a/V，镁离子浓度为2×0.5b/V=b/V，根据电荷守恒，负电荷数为2×2a/V=4a/V，正电荷数为2×b/V+c(Na+)=2b/V+c(Na+)=4a/V，所以c(Na+)=[2(2a-b)]/V，选C。
谢谢小猫大佬，但第一题答案上‘H2O配的是8’‘H离子是16’上面说用电荷啥的守恒我看不懂
嗷嗷嗷，我知道了，我没看完整
谢谢
em MM MM 我有个不理解的地方，就是为什么是先在CO2那里配一个系数5呀
因为你已经算出来了最小公倍数，这时就应该去配两剂两产的系数。这里先配CO2是因为我们是拿KMnO4和CO2研究转移电子数的，本来就应该先配这两个(你都算出来了为什么不写上去？)，而且，这样配出来的系数一定是个整数，看起来好看点，后续通分也简单点。
如果你想先配草酸也可以，那就相对于草酸，转移2个电子(有2个C从+3→+4)，相对于KMnO4转移5个电子，最小公倍数为10，所以草酸配5(10÷2=5)，KMnO4配2(10÷5=2)，然后后面的和上面一样。
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