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XO白兰地&Cognac 更新于2025-9-27 12:19:06

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结构化学 氢原子波尔模型 原子核
结构化学 氢原子波尔模型 原子核
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XO白兰地&Cognac
1月前
以下是原子模型发展的关键理论推演过程,从经典模型到量子力学模型的完整数学框架,重点包含玻尔模型的推导: I. 经典模型的失败(卢瑟福模型)1. 运动方程  电子绕核做圆周运动,库仑力提供向心力:  $$\frac{1}{4\pi\epsilon_0} \frac{e^2}{r^2} = m_e \frac{v^2}{r}$$  - \(e\):电子电荷,\(m_e\):电子质量,\(r\):轨道半径,\(v\):电子速度。####2. 加速电子辐射功率(拉莫尔公式):  $$P = \frac{\mu_0 e^2 a^2}{6\pi c} \quad (a = \frac{v^2}{r})$$  电子能量 \(E = \frac{1}{2}m_e v^2 - \frac{e^2}{4\pi\epsilon_0 r}\) 随时间衰减 → **原子坍缩**。---### II. 玻尔模型(1913年)的核心假设1. 定态假设:电子在特定轨道运动时不辐射能量。  2. 角动量量子化:     $$L = m_e v r = n \hbar \quad (n=1,2,3,\ldots; \ \hbar = h/2\pi)$$  3. 频率条件:跃迁辐射光子能量为能级差:     $$h\nu = |E_i - E_f|$$  ---### **III. 玻尔模型的数学推演**#### 1. 轨道半径量子化联立运动方程与角动量量子化:  $$\begin{cases} \dfrac{m_e v^2}{r} = \dfrac{1}{4\pi\epsilon_0} \dfrac{e^2}{r^2} \\ m_e v r = n \hbar \end{cases}$$  消去 \(v\):  $$r_n = \frac{4\pi\epsilon_0 \hbar^2}{m_e e^2} n^2 = a_0 n^2$$  - 玻尔半径:\(a_0 = \frac{4\pi\epsilon_0 \hbar^2}{m_e e^2} \approx 0.529  \text{Å}\)(基态半径)。#### 2. 能量量子化 总能量 = 动能 + 势能:  $$E_n = \underbrace{\frac{1}{2} m_e v^2}_{\text{动能}} \underbrace{ - \frac{1}{4\pi\epsilon_0} \frac{e^2}{r} }_{\text{势能}}$$  代入 \(v^2 = \frac{e^2}{4\pi\epsilon_0 m_e r}\) 和 \(r_n = a_0 n^2\):  $$E_n = -\frac{m_e e^4}{8\epsilon_0^2 h^2} \cdot \frac{1}{n^2} = -\frac{13.6}{n^2}  \text{eV}$$  - 基态能量:\(E_1 = -13.6  \text{eV}\)(氢原子电离能)。#### 3. 氢光谱解释(里德伯公式)  电子从 \(n_i\) 跃迁到 \(n_f\) (\(n_i > n_f\)):  $$h\nu = E_{n_i} - E_{n_f} = 13.6 \left( \frac{1}{n_f^2} - \frac{1}{n_i^2} \right)  \text{eV}$$  光子波数 \(\tilde{\nu} = \frac{1}{\lambda} = \frac{\nu}{c}\):  $$\tilde{\nu} = R_H \left( \frac{1}{n_f^2} - \frac{1}{n_i^2} \right)$$  - 里德伯常数理论值:    $$R_H = \frac{m_e e^4}{8\epsilon_0^2 h^3 c} \approx 1.097 \times 10^7  \text{m}^{-1}$$    (与实验值误差 < 0.02%)。---### **IV. 索末菲推广(椭圆轨道与相对论修正)**#### 1. 量子化通则  $$\oint p_i  dq_i = n_i h \quad (n_i \in \mathbb{Z})$$  - 对坐标 \(q_i\) 和动量 \(p_i\) 的环路积分。#### 2. 椭圆轨道的量子数  - 主量子数 \(n\):决定能量 \(E_n \propto -1/n^2\)  - 角量子数 \(k\):\(L = k \hbar \ (k=1,2,\ldots,n)\)  - 能量仍由 \(n\) 决定,但轨道形状由 \(k\) 决定。---### V. 德布罗意波(1924年)解释玻尔量子化**电子作为物质波,轨道周长 = 波长的整数倍:  $$2\pi r = n \lambda \quad \text{且} \quad \lambda = \frac{h}{p}$$  代入得:  $$m_e v r = \frac{h}{2\pi} n = n \hbar$$  直接导出角动量量子化。---### **VI. 量子力学模型(薛定谔方程)**#### 1. 氢原子定态方程 $$\left[ -\frac{\hbar^2}{2m_e} \nabla^2 - \frac{e^2}{4\pi\epsilon_0 r} \right] \psi(r,\theta,\phi) = E \psi$$  #### 2. 波函数解  \(\psi_{nlm}(r,\theta,\phi) = R_{nl}(r) Y_l^m(\theta,\phi)\)  - 量子数:    - \(n\)(主量子数):\(n=1,2,3,\ldots\)    - \(l\)(角量子数):\(l=0,1,\ldots,n-1\)    - \(m\)(磁量子数):\(m=-l,\ldots,0,\ldots,l\)  #### 3. 能量与概率 - 能量仅依赖 \(n\):\(E_n = -\frac{13.6}{n^2}  \text{eV}\)(与玻尔一致)  - \(| \psi |^2\) 给出电子概率分布(**电子云**),无经典轨道。
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XO白兰地&Cognac
1月前
今天找不到科普的,就聊聊关于中子化学量的几种常见写法及其含义
1.  中子本身的符号:最标准的表示是一个小写的 n,为了明确其电荷状态(零电荷),通常会在其右上角标注电荷数0,写作n⁰。最常见写法:n或 n⁰
2.  原子核的表示(体现中子数):一个原子核(或同位素)用 元素符号(X)加上左上标的 质量数(A) 和左下标的 原子序数(Z) 来表示: ᴬZ X质量数 A = 质子数 (Z) + 中子数 (N),中子数 N = A - Z,比如碳-12: ¹²₆C,质子数 Z = 6,质量数 A = 12,中子数 N = 12 - 6 = 6,再比如铀-235:²³⁵₉₂U,质子数 Z = 92,质量数 A = 235,中子数 N = 235 - 92 = 143,特殊如氢,氢-1 (氕): `¹₁H` (N=0),而氢-2 (氘): `²₁H` (N=1),氢-3 (氚): `³₁H` (N=2)

3.  核反应方程式中的中子:
    在书写核反应(如核裂变、核聚变、衰变)方程式时,中子作为参与反应的粒子,用 **`n`** 或 **`n⁰`** 表示。
    例如铀-235 的裂变 (简化):
            n + ²³⁵₉₂U → ¹⁴⁴₅₆Ba + ⁸⁹₃₆Kr + 3n
            这里,n表示入射中子。
            反应产物中的 3n表示释放出 3 个中子。
        β⁻ 衰变:
            n → p⁺ + e⁻ + ν̄ₑ
            自由中子不稳定,会衰变成质子(p⁺)、电子(e⁻)和反电子中微子(ν̄ₑ)。

4.  表示中子数:
    当需要明确指出一个原子核或同位素中的中子数量时,通常用字母 N 表示。
    例如: 碳-12 有 N = 6个中子,碳-14 (¹⁴₆C) 有 N = 14 - 6 = 8 个中子,氧-16 (¹⁶₈O) 有 N = 16 - 8 = 8个中子, 氧-18 (¹⁸₈O) 有 N = 18 - 8 = 10 个中子