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九水合硫酸亚钛
18小时前
不清楚，可能是碳的电负性小，碳氢键极性小，不太容易异裂的原因。但是卤素的吸电子能力都很强，所以都可以发生异裂，就去考虑电荷密度了。包括水，O－H 键的极性强，但是$\rm OH^{-}$几乎不发生电离，因为氧离子的电荷密度太大了
倚杖听江
17小时前
实验事实说话♿
一个事情肯定很多趋势共同作用的结果
你选出来一种合理的符合实验事实的趋势解释就行
别的问题解释不了就是这趋势不主导
电荷密度这东西，CO半径差又不大，不能类比族之间的半径差异
1条评论
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一轮七碲化学・ZnSO₄_7Te
10小时前
嗯，实际上逻辑链条应该是 电荷分散→负离子稳定→酸性越强。
CH₃⁻ 和 OH⁻ 的电荷都是只分布在 C/O 上，不能跑到 H 上，所以两个电荷密度是差不多的。所以说电荷密度不是主导因素，要看别的差别。
别的差别就是负电荷分布在更负电性的 O 上显然是比在 C 上更稳定的，羰基碳负离子就没有烯醇盐稳定也是同理，负电荷很愿意离域到 O 上。