化学
物质的分类（obox猫猫虫）

猫猫虫Th(OH)₃ 更新于2025-5-18 14:32:58

$\fcolorbox{red}{yellow}{\color{blue}{\Huge{本帖持续更新无机化学及元素化学，高中难度练习题}}}$

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$\color{darkred}{化合物}$

化合物定义：不同元素组成的纯净物即为化合物。化合物又可以分为有机化合物与无机化合物两大类。今天我们主要介绍无机化合物。

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$\color{red}{1－氢化物}$

由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物。其固体属分子晶体，熔点较低，常温下为气态，叫做气态氢化物。碱金属及碱土金属（II A）与氢气形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素的化合价为－1。例如$NaH$氢化钠,$CaH_2$氢化钙

$\color{red}{2－氧化物}$

由氧和另一种元素形成的化合物。酸性氧化物、碱性氧化物（包括两性氧化物）的对应（化合价一致）水化物是含氧酸或者碱。根据其性质可以主要分为：酸性、碱性、两性氧化物。

－碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物（IA，II A 族）属于此类氧化物，例如$Na_2O_2,过氧化钠KO_2超氧化钾$等等。（特别是常温下直接与水反应的氧化物）

－酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物（$CO_2,SO_2,SO_3$）和高价金属氧化物（$Mn_2O_7七氧化二锰，一种绿色油状液体,CrO_3三氧化铬$)属于此类氧化物。酸性氧化物可以看成是对应含氧酸失去水的剩余部分，又称酸酐。例如$SO_3$是硫酸的酸酐，$N_2O_5$五氧化二氮是硝酸的酸酐，至于$NO_2$既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。

－两性氧化物：既能跟酸反应又能跟碱反应，生成盐和水的氧化物。例如$Al_2O_3,ZnO,BeO$氧化铍等。

－不成盐氧化物：少数几种例如$CO，NO$等，既不能跟酸也不能跟碱反应生成盐和水的氧化物。

－总述：通常的氧化物中氧元素的化合价为－2价，氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为－1的过氧化物。例如$Na_2O_2,H_2O_2,CaO_2$过氧化钙，以及超氧化物，例如$KO_2超氧化钾,Ba(O_2)_2超氧化钡$，亦或者是臭氧化物，例如$CsO_3$臭氧化铯。

$\color{red}{3－酸}$

由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。我们可以根据酸的性质，将其分成强酸、中强酸和弱酸三大类。

－强酸：这种物质脱水性极强，在相同浓度，相同温度中电离度极高，例如$HClO_4高氯酸,H_2SO_4,HNO_3,HCl,HBr,HI$。

－中强酸：这种物质脱水性较强，电离度较高，例如$H_2SO_3亚硫酸,H_3PO_4,H_3PO_2次磷酸$。

－弱酸：这种物质脱水性较弱，电离度较低，例如$HF,HClO,H_2S,HAlO_2偏铝酸,CH_3COOH,H_2SiO_3硅酸$。

我们可以通过组成成分给酸分类。例如含氧酸或无氧酸。含氧酸包括$HClO次氯酸，H_2SO_3，H_2Sn(OH)_6锡酸$，无氧酸包括$HCl,HF,HI$等。

酸的强度的本质是吸收$OH^-$。

$\color{red}{4－碱}$

由金属和氢氧根组成（一水合氨除外，一说一水合氨就是$NH_4OH$），且与酸反应生成盐和水，他电离生成的阴离子全是氢氧根，可以按照性质分为强碱与弱碱。与酸不同的是，碱没有中强碱。我们也可以把碱分为可溶碱，微溶碱和不溶碱。可溶性强碱有$KOH,NaOH,Ba(OH)_2$。微溶性强碱有$Ca(OH)_2$。难溶性弱碱有$AgOH,Cu(OH)_2,Fe(OH)_2,Fe(OH)_3$等。可溶性弱碱有$NH_3-H_2O,PH_3-H_2O$。

$\color{red}{5－盐}$

由金属（或者是$NH_4^+铵,PH_4^+燐$）离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫做正盐，例如$Na_2SO_4,K_3PO_4$。如组成中有酸式根的叫做酸式盐，例如$NaHSO_4,Ca(H_2PO_4)_2磷酸二氢钙$，除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐。例如$Cu_2CO_3(OH)_2,Mg(OH)Cl一氯合氢氧化镁$等。一般情况下，碱式盐的水溶性较差。在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐。这种盐一般含有结晶水。例如$AlK(SO_4)_2-12H_2O明矾,(NH_4)_2Fe(SO_4)_2硫酸亚铁铵,KCl-MgCl_2-6H_2O$。

$\color{red}{6－配合物}$

含有配离子的化合物属于配合物。例如络盐$[Ag(NH_3)_2]Cl氯化二氨合银$，络酸$H_2[PtCl_6]铂酸(IV)$，络碱$[Cu(NH_3)_4](OH)_2氢氧化四氨合铜$等。也可以指不带电荷的络合分子，例如$[Fe(SCN)_3],[Co(NH_3)_3Cl_3]三氯化三氨合钴$等。配合物又被称为络合物。

$\color{red}{7－其他}$

如$Mg_3N_2,Li_3N氮化锂,CaC_2$一般不称为盐类而属于氮化物、碳化物。

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$\color{green}{元素周期表}$

请看上图

$\color{red}{1：主族元素和副族元素}$

主族元素一般指元素周期表中的A 族（IA～VIIA，0族），这些元素除0族元素外所有元素较为活泼，价态相对较少，大部分可以显负价。

负族元素一般指元素周期表中的B 族（IB～VIIIB）这些元素全是金属，化学性质较主族元素不太活泼，价态多而广，非极端情况不显负价。

$\color{red}{2：s 区元素}$

s 区元素为图中橙色、黄色区域以及1、2号元素（有教材上s区不考虑氦），这些元素最外层只有1～2个电子，因此除氦以外所有s区元素都极为活泼。它们都可以形成多种氧化物。还可以在某些化合物诸如金化铯$Cs_3Au$等形成－1价态。s 区金属极易形成盐类。

$\color{red}{3：p区元素}$

p区元素为图中深绿色（不含氢）、深蓝色、浅蓝色、白色（不含氦）区域。非金属元素中的90％以上都在该区域。这些元素除3A4A 金属以外全都可以形成负价。最常见的形如胂$AsH_3$。这些元素价态一般较少，较为固定，不容易急速变价，且该区域内大部分元素活泼，易燃。

$\color{red}{4：d区元素}$

d区元素为图中粉色区域。d区内全是金属，也全是过渡金属，全是副族元素，都有很多价态，空气中很难剧烈燃烧，但化合物有的活泼。该区域内金属形成的强碱全是微溶级别以下的弱碱，这些金属离子颜色千奇百怪五颜六色，全都是因为未成对电子的原因。该区域内金属密度大，全不与水反应，除铁、铜、钛除外所有物质价格偏贵。

$\color{red}{5：f区元素}$

f区元素为图中浅绿色区域。f区内全是活泼金属，全是镧系、锕系金属。锕系金属及镧系中钷具有放射性。镧系金属化合价较少，只有0，＋2，＋3，＋4价。其中每个镧系、锕系金属都会显0，＋3价。锕系金属价态更多，例如＋2，＋3，＋4，＋5，＋6。

$\color{red}{6：稀土元素}$

稀土元素指镧系元素和钪、钇，这些元素一般100￥/g，显＋3价和0价最为常见，另外还可以有＋2或＋4，但是极为稀少。一般在提纯时耗费的人力物力巨大。另外这些元素无一不活泼，就像纯净的铈$Ce$粉在空气中轻轻摩擦即可自燃。大部分稀土元素可以和热水反应生成对应难溶弱碱。

$\color{red}{7：卤素}$

卤素指氟、氯、溴、碘、砹的统称，砹因为其放射性、极不稳定性不考虑。这些元素非常能抢夺电子。例如氟气和氢气混合立即发生爆炸。氯气和氢气也能直接反应。氟的非金属性最强。因此分离起来最难。卤素都含有－1价，且除氟以外所有卤素都能形成许多种价态。（砹未考证）另外卤素还有一种有意思的现象，就是靠上面的卤素可以把下方的卤素置换出来。例如氯气和溴化钾的反应：

方程式：$Cl_2+2KBr=2KCl+Br_2$