化学

猜反应方程式

刺激性气味气体是酸性氧化物吗？

**反应方程式：**  **Fe(NO₃)₃ + 3Na₂S + 6H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3S↓ + 6NaNO₃ + 3H₂S↑**  （随后沉淀溶解，生成翠绿色溶液）---### 分步解释：1. **初始反应生成棕色沉淀（Fe(OH)₃）：**     当Na₂S溶液滴入Fe(NO₃)₃溶液中，Fe³⁺与S²⁻发生氧化还原反应。Fe³⁺被还原为Fe²⁺，而S²⁻被氧化为S单质。同时，Fe³⁺在碱性条件下水解生成红棕色Fe(OH)₃沉淀：   \[   \text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- → \text{Fe(OH)}_3↓   \]2. **沉淀溶解与气体生成：**     继续滴加Na₂S，过量的S²⁻与H⁺结合生成H₂S气体（刺激性气味），同时Fe(OH)₃在酸性条件下溶解：   \[   \text{Fe(OH)}_3 + 3\text{H}^+ → \text{Fe}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O}   \]3. **最终溶液呈翠绿色：**     Fe³⁺被S²⁻进一步还原为Fe²⁺，形成浅绿色的Fe²⁺溶液。静置后，溶液中Fe²⁺的翠绿色显现：   \[   2\text{Fe}^{3+} + \text{S}^{2-} → 2\text{Fe}^{2+} + \text{S}↓   \]---### 总反应方程式：\[2\text{Fe(NO₃)₃} + 3\text{Na₂S} → 2\text{FeS↓} + \text{S↓} + 6\text{NaNO₃} + \text{2NO↑}\]---**现象总结：**  - 滴加时首先生成Fe(OH)₃棕色沉淀。  - 过量试剂溶解沉淀并释放H₂S气体（刺激性）。  - 最终Fe²⁺使溶液呈现翠绿色。