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^Psi锶^.^ゞ§r～O键喵
7月前
先看活动性顺序上行，这实际上和它们本身的性质有关，可以在周期率上发现一些规律。失电子能力就是按这个顺序来的，越容易升失氧还，金属性就越强。不过细究起来很复杂，高中阶段直接口诀背顺序就好了。
下行，越容易失电子也就越难得电子，降得还氧，氧化性也就越弱。
实操中会把不常用的二价汞离子换成三价铁离子，它刚好是在这个位置的。
非金属同理。
判断1，亚铁、亚铜离子等都处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
2，与得失电子的难易有关，数目无关。
3，处于最高价时，确实只能降得还氧，但不一定容易得电子，故错。