化学

一个化学问题

一个小问题，来自710第五讲🤔

就是说我和老师用的方法不同，然后结果相差的不大也不小，不知道自己做的有没有问题，请各位佬帮忙点评一下(mol

问题是eg2

我的草稿中有两处标记，因为有效数字问题使结果误差有点大，于是我特意标多几位，以证明我的除数c-0.019不等于0～

本来我看差别不大觉得可能是误差，结果一看老师的醋酸是c-0.020，这代入我的0.0191就成负数了😳

而且老师的数0.020是精确数，便不存在四舍五入的问题😓

可我感觉我的思路和计算也没大问题诶🙃

老师的结果精确来说应是0.0207,关于我和老师结果误差接近10%这件事，我有一点想法

首先老师这里的H2S标的平衡浓度是0.010，在K中也是按[H2S]=0.010算得，然而其实H2S的S是从MnS中来，也就是说0.010是指的分析浓度而非平衡浓度，包括老师最后计算H2S分不分数可能也是验证这个吧(好像把自己说明白了，笑死

其次，其实我觉得像我这种方法包括老师的方法好像都忽略了一点，就是说醋酸的电离和硫化氢的形成是同时进行的，也就是说比如我先让0.1mol醋酸电离出0.001mol的醋酸根和氢离子，然后S离子把这H离子都消耗了，此时没氢离子了看起来似乎要再加0.1mol醋酸来新电离出0.001mol H离子，然而事实上是由于H离子浓度下降，平衡右移，不需要再加酸，原本的0.1mol醋酸就能电离出新的H离子，而我的方法是一缺H离子就添酸，所以我的结果似乎比精确值也要稍大点🙃

考试的时候按近似写就行了，不过我还是好奇精确的该怎么算，不知哪位大佬能传授一下😅

(BTW吐槽一下，还是觉得老师误差有点大，毕竟H2S分布分数都只有0.86😅

另外，老师说还有第二种方法，就是按S离子算，似乎跟我的方法差不多，但老师不讲说发群里，本人新生一无所知，不知道哪位好心人能拍一下3Q🙏

马上国初，大家一起加油👊👊