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海朔·八水合过氧化钠
10月前
（借鉴于一本教辅，有改动）
$\Large{常考化学方程式}$
$\large{一、钠及其化合物}$
1、钠与氧气反应
$4Na+O_2===2Na_2O$（常温）
$2Na+O_2{\overset{\Delta}{===}}Na_2O_2$（燃烧）
2、钠与硫酸铜溶液反应
$2Na+CuSO_4+2H_2O===Cu\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2\downarrow+Na_2SO_4+H_2\uparrow$
离子方程式：$2Na+Cu^{2+}+2H_2O===Cu\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2\downarrow+2Na^++H_2\uparrow$
3、钠与水反应
$2Na+2H_2O===2NaOH+H_2\uparrow$
离子方程式：$2Na+2H_2O===2Na^++2OH^-+H_2\uparrow$
4、过氧化钠与水反应
$2Na_2O_2+2H_2O===4NaOH+O_2\uparrow$
离子方程式：$2Na_2O_2+2H_2O===4Na^++4OH^-+O_2\uparrow$
5、过氧化钠与二氧化碳反应
$2Na_2O_2+2CO_2===2Na_2CO_3+O_2$
6、氢氧化钠与碳酸氢钙反应
少量:$2NaOH+Ca\begin{pmatrix}HCO_3\end{pmatrix}_2\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===CaCO_3\downarrow+Na_2CO_3+2H_2O$
离子方程式:$2OH^-+2HCO_3^-+Ca^{2+}\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===CaCO_3\downarrow+CO_3^{2-}+2H_2O$
过量:$NaOH+Ca\begin{pmatrix}HCO_3\end{pmatrix}_2\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===CaCO_3\downarrow+NaHCO_3+H_2O$
离子方程式:$OH^-+HCO_3^-+Ca^{2+}\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===CaCO_3\downarrow+H_2O$
7、碳酸钠与盐酸反应
少量:$Na_2CO_3+HCl\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===NaHCO_3+NaCl$
离子方程式:$CO_3^{2-}+H^+\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===HCO_3^-$
过量:$Na_2CO_3+2HCl\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===2NaCl＋H_2O+CO_2\uparrow$
离子方程式:$CO_3^{2-}+2H^+\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===H_2O+CO_2\uparrow$
8、碳酸钠与二氧化碳反应
$Na_2CO_3+H_2O+CO_2===2NaHCO_3$
离子方程式:$CO_3^{2-}+H_2O+CO_2===2HCO_3^-$
9、碳酸钠与钙盐反应
$Na_2CO_3+CaCl_2===CaCO_3\downarrow+2NaCl$
离子方程式:$CO_3^{2-}+Ca^{2+}===CaCO_3\downarrow$
10、碳酸氢钠与盐酸反应
$NaHCO_3+HCl===NaCl+CO_2\uparrow+H_2O$
离子方程式:$HCO_3^-+H^+===CO_2\uparrow+H_2O
11、碳酸氢钠与氢氧化钙反应
少量:$2NaHCO_3+Ca\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===Na_2CO_3+CaCO_3\downarrow+2H_2O$
离子方程式:$2HCO_3^-+Ca^{2+}\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+2OH^-===CO_3^{2-}+CaCO_3\downarrow+2H_2O$
过量:$NaHCO_3+Ca\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===NaOH+CaCO_3\downarrow+H_2O$
离子方程式:$HCO_3^-+Ca^{2+}\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}+OH^-===CaCO_3\downarrow+H_2O$
12、碳酸氢钠固体受热分解
$2NaHCO_3{\overset{\Delta}{===}}Na_2CO_3+H_2O+CO_2\uparrow$
2条评论
- 1
海朔·八水合过氧化钠
10月前
$\large{二、铝及其化合物}$
$\Huge{根据教改，本帖的所有偏铝酸钠都将写成四羟基合铝酸钠}$
1、铝与硫酸反应／铝与酸反应
$2Al+3H_2SO_4===Al_2\begin{pmatrix}SO_4\end{pmatrix}_3+3H_2\uparrow$
离子方程式:$2Al+6H^+===2Al^{3+}+3H_2\uparrow$
2、铝与氢氧化钠反应／铝与强碱反应
$2Al+2NaOH+6H_2O===2NaAl\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4+3H_2\uparrow$
离子方程式:$2Al+6OH^-+2H_2O===2Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4^-+3H_2\uparrow$
3、铝与硫酸铜反应／铝与铜盐反应
$2Al+3CuSO_4===Al_2\begin{pmatrix}SO_4\end{pmatrix}_3+3Cu$
离子方程式:$2Al+3Cu^{2+}===2Al^{3+}+3Cu$
4、铝的制取
$2Al _2O_3\begin{pmatrix}熔融\end{pmatrix}{\overset{电解}{\underset{Na_3AlF_6}{=====}}}4Al+3O_2\uparrow$
阴极反应:$4Al^{3+}+12e^-===4Al$
5、铝热反应
$2Al+Fe_2O_3{\overset{高温}{===}}Al_2O_3+2Fe$
6、氧化铝与盐酸反应／氧化铝与酸反应
$Al_2O_3+6HCl===2AlCl_3+3H_2O$
离子方程式:$Al_2O_3+6H^+===2Al^{3+}+3H_2O$
7、氧化铝与氢氧化钠反应／氧化铝与强碱反应
$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O===2NaAl\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4$
离子方程式:$Al_2O_3+2OH^-+3H_2O===2Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4^-$
8、氢氧化铝与盐酸反应／氢氧化铝与酸反应
$Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3+3HCl===AlCl_3+3H_2O$
离子方程式:$Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3+3H^+===Al^{3+}+3H_2O$
9、氢氧化铝与氢氧化钠反应／氢氧化铝与强碱反应
$Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3+NaOH===NaAl\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4$
离子方程式:$Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3+OH^-===Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4^-$
10、氢氧化铝的制取
$AlCl_3+3NH_3·H_2O===Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3\downarrow+3NH_4Cl$
离子方程式:$Al^{3+}+3NH_3·H_2O===Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3\downarrow+3NH_4^+$
11、氯化铝与氢氧化钠反应／氯化铝与强碱反应
少量:$AlCl_3+3NaOH\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3\downarrow+3NaCl$
离子方程式:$Al^{3+}+3OH^-\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3\downarrow$
过量:$AlCl_3+4NaOH\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===NaAl\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4+3NaCl$
离子方程式:$Al^{3+}+4OH^-\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4^-$
12、四羟基合铝酸钠溶液与盐酸反应／四羟基合铝酸钠溶液与酸反应
少量:$NaAl\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4+HCl\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3\downarrow+NaCl+H_2O$
离子方程式:$Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4^-+H^+\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3\downarrow+H_2O$
过量:$NaAl\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4+4HCl\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===AlCl_3+NaCl+4H_2O$
离子方程式:$Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4^-+4H^+\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===Al^{3+}+4H_2O$
13、四羟基合铝酸钠溶液与二氧化碳反应
少量:$2NaAl\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4+CO_2\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===2Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3\downarrow+Na_2CO_3+H_2O$
离子方程式:$2Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4^-+CO_2\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===2Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3\downarrow+CO_3^{2-}+H_2O$
过量:$NaAl\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4+CO_2\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3\downarrow+NaHCO_3$
离子方程式:$Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_4^-+CO_2\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===Al\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3\downarrow+HCO_3^-$
这里的美元应该不会像上一条评论一样卡掉了
海朔·八水合过氧化钠
10月前
$\large{三、铁及其化合物}$
1、铁与硫、氯气反应
$Fe+S{\overset{\Delta}{===}}FeS$
$2Fe+3Cl_2{\overset{点燃}{===}}2FeCl_3$
2、铁与水蒸气反应
$3Fe+4H_2O\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}{\overset{\Delta}{===}}Fe_3O_4+4H_2$
3、铁与硝酸反应
少量铁，稀硝酸:$Fe\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+4HNO_3\begin{pmatrix}稀\end{pmatrix}===Fe\begin{pmatrix}NO_3\end{pmatrix}_3+NO\uparrow+2H_2O$
离子方程式:$Fe\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+4H^++NO_3^-===Fe^{3+}+NO\uparrow+2H_2O$
少量铁，浓硝酸:$Fe\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+6HNO_3\begin{pmatrix}浓\end{pmatrix}{\overset{\Delta}{===}}Fe\begin{pmatrix}NO_3\end{pmatrix}_3+3NO_2\uparrow+3H_2O$
离子方程式:$Fe\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+6H^++3NO_3^-{\overset{\Delta}{===}}Fe^{3+}+3NO_2\uparrow+3H_2O$
过量铁，稀硝酸:$3Fe\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}+8HNO_3\begin{pmatrix}稀\end{pmatrix}===3Fe\begin{pmatrix}NO_3\end{pmatrix}_2+2NO\uparrow+4H_2O$
离子方程式:$3Fe\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}+8H^++2NO_3^-===3Fe^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O$
4、铁与硫酸铜溶液反应
$Fe+CuSO_4===FeSO_4+Cu$
离子方程式:$Fe+Cu^{2+}===Fe^{2+}+Cu$
5、三氧化二铁与氢碘酸反应
$Fe_2O_3+6HI===2FeI_2+I_2+3H_2O$
离子方程式:$Fe_2O_3+6H^++2I^-===2Fe^{2+}+I_2+3H_2O$
6、四氧化三铁与酸反应
$Fe_3O_4+8HCl===FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$
离子方程式:$Fe_3O_4+8H^+===Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_2O$
7、氢氧化亚铁与氧气反应
$4Fe\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2+O_2+2H_2O===4Fe\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_3$
8、氯化亚铁与氯气反应
$2FeCl_2+Cl_2===2FeCl_3$
离子方程式:$2Fe^{2+}+Cl_2===2Fe^{3+}+2Cl^-$
9、氯化铁与铁反应
$2FeCl_3+Fe===3FeCl_2$
离子方程式:$2Fe^{3+}+Fe===3Fe^{2+}$
10、氯化铁与铜反应
$2FeCl_3+Cu===2FeCl_2+CuCl_2$
离子方程式:$2Fe^{3+}+Cu===2Fe^{2+}+Cu^{2+}$
11、氯化铁与硫氰化钾反应
$FeCl_3+3KSCN\rightleftharpoons\!Fe\begin{pmatrix}SCN\end{pmatrix}_3+3KCl$
离子方程式:$Fe^{3+}+3SCN^-\rightleftharpoons\!Fe\begin{pmatrix}SCN\end{pmatrix}_3$
海朔·八水合过氧化钠
10月前
$\large{四、硅及其化合物}$
1、硅与氢氧化钠反应
$Si+2NaOH+H_2O===Na_2SiO_3+2H_2\uparrow$
离子方程式:$Si+2OH^-+H_2O===SiO_3^{2-}+2H_2\uparrow$
2、硅的制取（二氧化硅与碳反应）
$SiO_2+2C{\overset{高温}{===}}Si+2CO\uparrow$
3、二氧化硅与氧化钙反应
$SiO_2+CaO{\overset{高温}{===}}CaSiO_3$
4、二氧化硅与氢氟酸反应
$SiO_2+4HF===SiF_4\uparrow+2H_2O$
5、二氧化硅与氢氧化钠反应
$SiO_2+2NaOH===Na_2SiO_3+H_2O$
离子方程式:$SiO_2+2OH^-===SiO_3^{2-}+H_2O$
6、二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应（制备玻璃）
$SiO_2+Na_2CO_3{\overset{高温}{===}}Na_2SiO_3+CO_2\uparrow$
$SiO_2+CaCO_3{\overset{高温}{===}}CaSiO_3+CO_2\uparrow$
7、硅酸钠与硫酸／二氧化碳反应（制备硅酸）
与硫酸反应:$Na_2SiO_3+H_2SO_4===Na_2SO_4+H_2SiO_3\downarrow$
离子方程式:$SiO_3^{2-}+2H^+===H_2SiO_3\downarrow$
与二氧化碳反应:$Na_2SiO_3+CO_2\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+H_2O===Na_2CO_3+H_2SiO_3\downarrow$
离子方程式:$SiO_3^{2-}+CO_2\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+H_2O===CO_3^{2-}+H_2SiO_3\downarrow$
海朔·八水合过氧化钠
9月前
$\large{五、氯及其化合物}$
1、氯气与铜反应
$Cl_2+Cu{\overset{点燃}{===}}CuCl_2$
2、氯气与铁反应
$3Cl_2+2Fe{\overset{点燃}{===}}2FeCl_3$
3、氯气与氢气反应
$Cl_2+H_2{\overset{点燃}{===}}2HCl$
4、氯气与水反应
$Cl_2+H_2O\rightleftharpoons\!HCl+HClO$
离子方程式:$Cl_2+H_2O\rightleftharpoons\!H^++Cl^-+HClO$
5、氯气的实验室制取
$MnO_2+4HCl\begin{pmatrix}浓\end{pmatrix}{\overset{\Delta}{===}}MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O$
离子方程式:$MnO_2+4H^++2Cl^-{\overset{\Delta}{===}}Mn^{2+}+Cl_2\uparrow+2H_2O$
6、次氯酸的分解反应
$2HClO{\overset{光照}{===}}2HCl+O_2\uparrow$
7、二氧化硫通入新制氯水中
$Cl_2+SO_2+2H_2O===2HCl+H_2SO_4$
离子方程式:$Cl_2+SO_2+2H_2O===4H^++2Cl^-+SO_4^{2-}$
8、氯气与硫化氢、亚硫酸钠反应
$Cl_2+H_2S===S\downarrow+2HCl$
离子方程式:$Cl_2+H_2S===S\downarrow+2H^++2Cl^-$
$Cl_2+Na_2SO_3+H_2O===2HCl+Na_2SO_4$
离子方程式:$Cl_2+SO_3^{2-}+H_2O===2H^++2Cl^-+SO_4^{2-}$
9、氯气与冷氢氧化钠溶液反应
$Cl_2+2NaOH===NaCl+NaClO+H_2O$
离子方程式:$Cl_2+2OH^-===Cl^-+ClO^-+H_2O$
10、氯气与熟石灰反应制备漂白粉&漂白粉的生效原理
$2Cl_2+2Ca\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2===CaCl_2+Ca\begin{pmatrix}ClO\end{pmatrix}_2+2H_2O$
$Ca\begin{pmatrix}ClO\end{pmatrix}_2+2HCl===CaCl_2+2HClO$
$Ca\begin{pmatrix}ClO\end{pmatrix}_2+CO_2+H_2O===CaCO_3\downarrow+2HClO$
11、氯气与卤素之间的置换反应
与溴化钠反应:$Cl_2+2NaBr===2NaCl+Br_2$
离子方程式:$Cl_2+2Br^-===2Cl^-+Br_2$
与碘化钾反应:$Cl_2+2KI===2KCl+I_2$
离子方程式:$Cl_2+2I^-===2Cl^-+I_2$
12、氯离子的检验
$NaCl+AgNO_3===NaNO_3+AgCl\downarrow$
离子方程式:$Ag^++Cl^-===AgCl\downarrow$
海朔·八水合过氧化钠
9月前
$\large{六、氮及其化合物}$
1、氮气与氧气反应
$N_2+O_2{\overset{放电}{===}}2NO$
2、一氧化氮与氧气反应
$2NO+O_2===2NO_2$
3、一氧化氮与氧气、水反应
$4NO+3O_2+2H_2O===4HNO_3$
4、二氧化氮与氧气、水反应
$4NO_2+O_2+2H_2O===4HNO_3$
5、工业合成氨
$N_2+3H_2{\overset{催化剂}{\underset{高温、高压}{\rightleftharpoons}}}2NH_3$
6、氨气的实验室制取
$2NH_4Cl+Ca\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2{\overset{\Delta}{===}}CaCl_2+2NH_3\uparrow+2H_2O$
7、氨气与水反应
$NH_3+H_2O\rightleftharpoons\!NH_3·H_2O\rightleftharpoons\!NH_4^++OH^-$
8、氨气的催化氧化
$4NH_3+5O_2{\overset{Pt}{\underset{\Delta}{===}}}4NO+6H_2O$
9、氨气与氯化氢气体反应
$NH_3+HCl===NH_4Cl$
10、浓硝酸见光分解
$4HNO_3{\overset{光照}{===}}4NO_2\uparrow+O_2\uparrow+2H_2O$
11、稀硝酸与铜反应
$8HNO_3\begin{pmatrix}稀\end{pmatrix}+3Cu===3Cu\begin{pmatrix}NO_3\end{pmatrix}_2+2NO\uparrow+4H_2O$
离子方程式:$8H^++2NO_3^-+3Cu===3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O$
12、浓硝酸与铜反应
$4HNO_3\begin{pmatrix}浓\end{pmatrix}+Cu===Cu\begin{pmatrix}NO_3\end{pmatrix}_2+2NO_2\uparrow+2H_2O$
离子方程式:$4H^++2NO_3^-+Cu===Cu^{2+}+2NO_2\uparrow+2H_2O$
13、硝酸与铁反应
少量铁，稀硝酸:$Fe\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+4HNO_3\begin{pmatrix}稀\end{pmatrix}===Fe\begin{pmatrix}NO_3\end{pmatrix}_3+NO\uparrow+2H_2O$
离子方程式:$Fe\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+4H^++NO_3^-===Fe^{3+}+NO\uparrow+2H_2O$
少量铁，浓硝酸:$Fe\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+6HNO_3\begin{pmatrix}浓\end{pmatrix}{\overset{\Delta}{===}}Fe\begin{pmatrix}NO_3\end{pmatrix}_3+3NO_2\uparrow+3H_2O$
离子方程式:$Fe\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+6H^++3NO_3^-{\overset{\Delta}{===}}Fe^{3+}+3NO_2\uparrow+3H_2O$
过量铁，稀硝酸:$3Fe\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}+8HNO_3\begin{pmatrix}稀\end{pmatrix}===3Fe\begin{pmatrix}NO_3\end{pmatrix}_2+2NO\uparrow+4H_2O$
离子方程式:$3Fe\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}+8H^++2NO_3^-===3Fe^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O$
14、浓硝酸与碳反应
$4HNO_3\begin{pmatrix}浓\end{pmatrix}+C{\overset{\Delta}{===}}4NO_2\uparrow+CO_2\uparrow+2H_2O$
15、氯化铵的分解反应
$NH_4Cl{\overset{\Delta}{===}}NH_3\uparrow+HCl\uparrow$
16、碳酸氢铵的分解反应
$NH_4HCO_3{\overset{\Delta}{===}}NH_3\uparrow+CO_2\uparrow+H_2O$
17、铵盐与碱反应（铵根离子的检测）
$NH_4NO_3+NaOH{\overset{\Delta}{===}}NaNO_3+H_2O+NH_3\uparrow$
$NH_4Cl+NaOH{\overset{\Delta}{===}}NaCl+H_2O+NH_3\uparrow$
离子方程式:$NH_4^++OH^-{\overset{\Delta}{===}}H_2O+NH_3\uparrow$
海朔·八水合过氧化钠
9月前
$\large{七、硫及其化合物}$
1、硫与氧气反应
$S+O_2{\overset{点燃}{===}}SO_2$
2、二氧化硫与氢氧化钠反应
少量:$SO_2\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+2NaOH===Na_2SO_3+H_2O$
离子方程式:$SO_2\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+2OH^-===SO_3^{2-}+H_2O$
过量:$SO_2\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}+NaOH===NaHSO_3$
离子方程式:$SO_2\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}+OH^-===HSO_3^-$
3、二氧化硫与熟石灰反应
少量:$SO_2\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+Ca\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2===CaSO_3\downarrow+H_2O$
离子方程式:$SO_2\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}+Ca^{2+}+2OH^-===CaSO_3\downarrow+H_2O$
过量:$2SO_2\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}+Ca\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2===Ca\begin{pmatrix}HSO_3\end{pmatrix}_2$
离子方程式:$SO_2\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}+OH^-===HSO_3^-$
4、二氧化硫与氧气反应／三氧化硫的分解反应
$2SO_2+O_2{\overset{催化剂}{\underset{\Delta}{\rightleftharpoons}}}2SO_3$
5、三氧化硫与水反应
$SO_3+H_2O===H_2SO_4$
离子方程式:$SO_3+H_2O===2H^++SO_4^{2-}$
6、二氧化硫与硫化氢反应
$SO_2+2H_2S===3S\downarrow+2H_2O$
7、浓硫酸与铜反应
$2H_2SO_4\begin{pmatrix}浓\end{pmatrix}+Cu{\overset{\Delta}{===}}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O$
8、浓硫酸与碳反应
$2H_2SO_4\begin{pmatrix}浓\end{pmatrix}+C{\overset{\Delta}{===}}2SO_2\uparrow+CO_2\uparrow+2H_2O$
9、硫酸氢钠与氢氧化钡反应
氢氧化钡少量:$2NaHSO_4+Ba\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2\begin{pmatrix}少\end{pmatrix}===BaSO_4\downarrow+2H_2O+Na_2SO_4$
离子方程式:$2H^++SO_4^{2-}+Ba^{2+}+2OH^-===BaSO_4\downarrow+2H_2O$
氢氧化钡过量:$NaHSO_4+Ba\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2\begin{pmatrix}过\end{pmatrix}===BaSO_4\downarrow+H_2O+NaOH$
离子方程式:$H^++SO_4^{2-}+Ba^{2+}+OH^-===BaSO_4\downarrow+H_2O$
10、硫酸根离子的检验
$SO_4^{2-}+Ba^{2+}===BaSO_4\downarrow$
海朔·八水合过氧化钠
6月前
他更了？
$\large{八、化学能与热能}$
1、木炭与水蒸汽反应
$C\begin{pmatrix}s\end{pmatrix}+H_2O\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}===CO\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}+H_2\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}$
$\Delta\!H=+131.5kJ·mol^{-1}$
2、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
$Ba\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2·8H_2O+2NH_4Cl===BaCl_2+2NH_3\uparrow+10H_2O$
$\Delta\!H\succ\!0$
3、氢气与碘蒸汽反应
$H_2\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}+I_2\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}{\overset{200^{\circ}C}{\underset{101kPa}{===}}}2HI\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}$
$\Delta\!H=-14.9kJ·mol^{-1}$
4、氢气与氧气反应
$H_2\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}+\frac{1}{2}O_2\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}===H_2O\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}$
$\Delta\!H=-241.8kJ·mol^{-1}$
$H_2\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}+\frac{1}{2}O_2\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}===H_2O\begin{pmatrix}l\end{pmatrix}$
$\Delta\!H=-285.8kJ·mol^{-1}$
5、木炭的不完全燃烧
$C\begin{pmatrix}s\end{pmatrix}+\frac{1}{2}O_2\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}===CO\begin{pmatrix}g\end{pmatrix}$
$\Delta\!H=-110.5kJ·mol^{-1}$
