化学

基础轮化学提问

首先，一共有0.002mol$Ba\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2$

这是少量的情况：

我们知道$Ba\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2+CO_2=BaCO_3\downarrow+H_2O$

$CO_2$与$BaCO_3$的物质的量之比为1:1，mol是物质的量的单位，所以两物质的mol之比为1:1，想生成0.001mol$BaCO_3$需要0.001mol$CO_2$

这是过量的情况：

当0.002mol$Ba\begin{pmatrix}OH\end{pmatrix}_2$完全变为0.002mol$BaCO_3$时，正好消耗了0.002mol$CO_2$

此时继续通入$CO_2$会有截图中靠下的那个反应发生

0.002mol$BaCO_3$消耗成0.001mol$BaCO_3$时，消耗了0.001mol$BaCO_3$

根据下面的那个方程式，消耗0.001mol$BaCO_3$需要0.001mol$CO_2$

加上前面的0.002mol，共0.003mol

所以答案是0.001或0.003

直接读字母H2AC正（

虽然但是，这个结构实操下来是作为两个羟基存在

乙二醇正离子（显然错误）