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李润钢
1年前
但是二价铜本来已经带了2个正电荷，再敲掉一个就不太稳定了。电离能测定的是气相中，应该和溶液中的有关联但并非直接相关。而且要夺去一个电子也不是那么容易的，这氧化剂得足够强才行。假设有Cu(3)存在，那么它的极化能力一定会非常强，失去的电子会被夺回去。
3条评论
Questioner
1年前
但是三价的东西不少，很难再夺一个这个理由好像并不是很充分，好像只有3d9是稳定结构才能解释
铜不在溶液中也有氧化铜这种东西显二价，但三氧化二铜就好像不常见
李润钢 回复 Questioner
1年前
这一点我想可以用离子极化来解释吧。铜是过渡金属，它的正离子极化能力比主族元素的离子（比如铝3＋）要强，我觉得这可能是不能存在铜3＋的主要原因，当然并不代表不存在铜的三价化合物，我在这里讨论的是正离子。
李润钢 回复 Questioner
1年前
当然假如和铜的三价正离子配位的东西有一定还原性（比如假想一下四氯合铜（3）负离子），电子就会因为离子极化被夺回，所以往往只有和F这种东西配位的时候才能稳定存在铜（3）
7条评论
暮雨_晨星
1年前
氧化亚铜证明其在高温H2下可稳定存在，而氧化铜无法做到
Questioner
1年前
我主要想探讨的是为什么不会有三价
毕竟如果3d9不是什么特殊结构的话，第三电离能不会比第二电离能大很多吧
感觉铜有点不符合一向的原则
暮雨_晨星 回复 Questioner
1年前
三价可以有，但是是需要强氧化剂(论坛有一个三价铜的合成方法的帖子)
铜显二价是因为其第一电离能与第二电离能之和较小，但第三电离能会突增
类比Na第一与第二电离能之间的差距
Questioner 回复 暮雨_晨星
1年前
话说有没有具体数据
暮雨_晨星 回复 Questioner
1年前
什么的具体数据？
Questioner 回复 暮雨_晨星
1年前
铜的各级电离能
放弃小脑～板载～～ 回复 暮雨_晨星
1年前
考个古，氧化亚铜在高温H2流会被还原，是氧化铜在高温灼烧下可以转化为氧化亚铜
伏行之混沌
1年前
会有三价铜，如KCl和CuCl被F2氟化得到K3CuF6。还有CsCl和CuCl2被F2在高温高压条件下氟化得到的Cs2CuF6。还有我浅浅解释一下我之前的回复，在水溶液中Cu(II)比Cu(I)稳定不是因为Cu2+离子比Cu+稳定，而是因为铜离子的水合物比亚铜离子的水合物稳定。只是因为水是最常见的溶剂，而亚铜离子在水相中不稳定，相应地，铜离子在水溶液中足够稳定。所以常见的铜的化合物中铜呈二价。
2条评论
Questioner
1年前
查过了qwq，没事我不急
暮雨_晨星 回复 Questioner
1年前
也许能这么解释？
3d9自身不很稳定，但是Cu(II)结合配体的能力比Cu(I)强使水溶液中Cu(II)能达到18电子稳定结构使其可稳定存在
可以看得出来，其实铜的第二电离能已经比一大了许多，三就更大了。但就是因为水和能或者说水合热的原因，常显正二价。2条评论
Questioner
8月前
差这么少的吗
UE_^Psi°锶键子丶箜 回复 Questioner
8月前
其实这个差值跟其他非1族的金属比起来算大的了罢，我也不知道为什么这些值集体比印象中的大一些。
国士无双
1月前
水溶液中铜显正二价主要是姜-泰勒变形导致的，水合作用对铜轨道的晶体场作用导致d轨道出现能量分裂，于是填充轨道就出现了简并态的电子轨道，该轨道填充奇数个电子时（不严谨，但这里可以如此理解）根据能量最低原理，晶体场拉长变形破坏能量简并，使得整体能量降低。无论+1还是+3价都会破坏这种降低效应，所以+2价铜稳定。
Sbchem-Karl
1月前
虽然题目互答并不算考古，但是我认为前面已经解释的非常清楚了。。。@国士无双 bro疑似把因果关系搞反了。配位场畸变是因为不畸变会导致出现不稳定的不对称单电子，是构型控制畸变而不是畸变控制构型。每个构型会视情况出现不同的畸变。如果电子构型合理，金属离子在水中也是可以不畸变的。Cu的第三电离能其实不算太夸张，是可以达到的，但是由于它已经大于水的氧化电势所以没法在水中存在而已（其实铜边上过渡金属的三价都是这个水平）只是因为二价Cu相对于一价Cu的水合能高太多才会变二价的。固相是一价稳定