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鲛人之歌
21天前
题上一般都会给可解离基团的pKa的，所以不用背，按照一般规律来看，酸性和中性的氨基酸pI=1/2（pKa1+pKa2），碱性氨基酸pI=1/2（pKa2+pKa3），这个是根据等电点计算方法推出来的规律。
实际上等电点是这样计算的：
先假设可解离分子在pH很低的情况下，这时所有基团都未解离或质子化，氨基酸一般就是-
COOH和-NH2以及侧链基团，然后逐步升高pH，基团从pKa小的开始解离，当解离到分子不带电荷或者正负抵消的状态时，这个状态前后的两个pKa的算术平均值就是pI。举个例子——Lys
这三个基团可以解离，
- 低pH下，α-COOH不解离，两个-NH2结合质子成为-NH3+，分子带两个单位正电荷，
- 升高pH，α-COOH先解离出质子成为-COO-，分子带一个单位正电荷，
- 继续升高pH，ε-NH3+解离，成为-NH2，分子正负抵消，净电荷为0，
- 继续升高pH，α-NH3+解离，成为-NH2，分子带一个单位负电荷。
第3步净电荷为0，所以取第2步到第3步和第3步到第4步的pKa，第2步到第3步是ε-NH3+解离，第3步到第4步是α-NH3+解离，所以pI就等于这两个pKa的算术平均值即1/2（pKa2+pKa3）
碱性氨基酸一般是第3步净电荷为0，中性和酸性的一般是第2步为0，所以直接按照上面的规律算没问题
个人理解，如有错误请指正